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      化學自習室


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      排序方式: 更新 點擊 評論 權重 此欄目共計35篇文章。
      • [探討與擴展j] 各個價態的鉻的化合物或離子的顏色 編輯:化學自習室 日期:2019-09-20 11:18:57 點擊:222 所屬專題:重鉻酸鉀 顏色

        Cr[鉻]:藍白色金屬 Cr(2+)[二價鉻離子]:藍色離子 Cr(OH) 4 (-)[四氫氧化鉻離子]:亮綠色離子 CrO 4 (2-)[鉻酸根離子]:橙黃色離子 Cr(3+)[三價鉻離子]:紫色離子 CrO 2 (-)[二氧化鉻離子]:綠色離子 Cr 2 O 3 [三氧化二鉻]:綠色固體 Cr 2 O 7 (2-)[重鉻酸根離子...

      • [探討與擴展j] 常見鹽溶液中離子濃度的精準算法(定量) 編輯:尚凡朋 日期:2019-07-30 10:10:55 點擊:256 所屬專題:離子濃度大小比較

        ...

      • [探討與擴展j] 為什么SiCl4極易水解,而CCl4卻不易水解? 編輯:化學自習室 日期:2019-04-06 16:33:05 點擊:638 所屬專題:四氯化碳 非鹽水解反應

        室溫下,SiCl 4 遇 水會 強 烈 水解:SiCl 4 +4H 2 O=H 4 SiO 4 +4HCl。而 CCl 4 卻不容易水解,故實驗室可用 CCl 4 萃取溴水中的溴單質。為什么? 共價型化合物水解的必要條件是電正性原子要有空軌道。硅原子不僅有可供成鍵的 3s 和 3p軌道,而且還有空的 3d 軌道。當 Si...

      • [探討與擴展j] 什么是酸、堿? 編輯:吳星 日期:2018-08-02 11:36:39 點擊:628 所屬專題:酸堿理論

        在中學化學教學中,經常聽到化學教師這樣問學生:什么稱酸不是酸?什么叫堿不是堿?教師給出的答案是:石碳酸(苯酚)不是酸,純堿不是堿。其 實,在中學化學教學中,對酸堿的認識還存在著許多問題。如: 鹽酸是不是酸? H 3 BO 3 是不是酸? HClO 4 是不是最強酸? 這類問題...

      • [探討與擴展j] 用標準電極電勢定量計算各種平衡常數 編輯:黃瑞 日期:2016-12-23 17:24:47 點擊:5402 所屬專題:電極電勢 水的離子積 電離平衡常數 溶度積

        一、水的離子積計算 水的離子積( K w )是一個使用頻率較高的化學數據。而一個電極反應只要其中有H + 離子或OH - 離子,在用能斯特方程討論其酸性介質及堿性介質中的標準電極電勢間的關系時,其中就必然會有 K w 項。就都可以用來計算 K w 值。當然,最為簡單(涉及的數...

      • [探討與擴展j] 如何定量判斷二元弱酸酸式強堿鹽(NaHA)溶液的酸堿性? 編輯:愛莉 日期:2016-04-22 23:40:43 點擊:627 所屬專題:酸堿性

        怎樣判斷NaHCO 3 、.NaHSO 3 等弱酸式鹽溶液的酸堿性?除了計算這種酸式鹽對應的應的酸的二級電離常數和二級水解平衡常數,是否還有其他更簡便的方法? 按照酸堿質子理論,酸堿反應中,酸失去質子,堿得到質子,且堿得到質子數 與酸失去的質子子數必定相等。根據溶液中得...

      • [探討與擴展j] 如何定量判斷鹽能否發生徹底水解? 編輯:熊振典 日期:2016-04-22 22:57:38 點擊:571 所屬專題:雙水解反應

        對于CH 3 COONH 4 、NH 4 F等弱酸弱堿鹽,它們的陰、陽離子都會發生水解導致水解相互促進。一般情況下,如CH 3 COONa、NH 4 F的水解程度雖然較大,但其溶液中主要還是以鹽的形式存在,水解未進行徹底。 對于Al 2 S 3 、(NH 4 ) 2 S等弱酸弱堿鹽,它們的陰、陽離子都會發生水...

      • [探討與擴展j] 如何定量判斷弱酸與強堿弱酸鹽混合后的酸堿性? 編輯:謝文芳 日期:2016-04-22 22:53:58 點擊:1224 所屬專題:酸堿性

        等物質的量的CH 3 COOH與CH 3 COONa的混合溶液呈酸性,等物質的量的 NH 3 H 2 O與NH 4 Cl的混合溶液呈減性,等物質的量的HCN與NaCN的混合溶 液呈堿性。這其中有什么規律?如何判斷H a 弱酸和相應的Na a 以等物質的量混 合后溶液酸堿性? 設某弱酸HA的電離常數為K,與等...

      • [探討與擴展j] 電解質相對強弱的定量判斷 編輯:許雁祥 日期:2016-04-22 22:30:29 點擊:297 所屬專題:弱電解質判斷

        通常情況下,強電解質是指電離度在30%以上的電解質,如強酸、強堿和大部分 鹽。弱電解質是指電離度在30%以下的電解質,如弱酸和弱堿。 通常認為某酸或堿的電離常數K(25 °C) >1則為強酸或強堿,即強電解質;電 離常數K=10 -4 <K<1為中強電解質;電離常數K<10 -4 為弱...

      • [探討與擴展j] 淺析非水溶劑中的自偶電離及相關命題 編輯:林夕 日期:2016-03-20 14:47:05 點擊:577 所屬專題:自偶電離

        有關自偶電離特別是非水溶劑中自偶電離的試題不斷涌現,逐漸成為了各類考試特別是高中化學競賽的命題熱點。 1、自偶電離的概念 自偶電離是指液態極性共價分子化合物(不一 定是水)電負性強的部分與電負性弱的部分相互作 用,自發電離產生液態極性共價分子合一組分的陰離子與...

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