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      化學自習室


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      排序方式: 更新 點擊 評論 權重 此欄目共計80篇文章。
      • [注解與辨疑6] 為啥氯化銅溶液與硫酸銅溶液顏色不同? 編輯:化學自習室 日期:2019-09-12 15:07:21 點擊:298 所屬專題:氯化銅 硫酸銅

        硫酸銅溶液顯藍色,氯化銅溶液為綠色。為什么同為銅鹽,但顏色不同?如果僅僅用酸根離子不同作理由來解釋,是不足以服人的。要透徹解釋應該從 Cu 2+ 的絡離子說起。 Cu 2+ 有配位數 2 、 4 、 6 的絡離子。在膽礬 CuSO 4 · 5H 2 O 中,四個水分子以平行四邊形配位在C...

      • [元素化合物] 全面認識銅及其化合物講座 編輯:淮畔化學 日期:2019-08-06 22:44:48 點擊:303 所屬專題:銅及其化合物

        就高考備考中,尤其關于銅的知識給同學們列出以下復習提綱: 1、概括為三大部分: (1)銅的游離態——即鐵單質 (2)銅的化合態——即銅的化合物(包括含銅元素的鹽、堿、氧化物) (3)銅的冶煉(火法、濕法煉銅、電解精煉) 2、銅單質的五個方面: (1)銅原子結構、基態銅原子、Cu 2...

      • [元素化合物] 全面認識鐵及其化合物講座 編輯:淮畔化學 日期:2019-08-06 22:42:28 點擊:242 所屬專題:鐵及其化合物

        本次將給同學們復習整理鐵及其化合物,由于涉及鐵元素的多種價態物質,內容較為豐富。并且,價態間的物質變化涉及氧化還原反應,所以有關鐵元素的物質間的相互轉化也很重要。還有一點,氧化還原反應又與電化學緊密聯系,包括鐵的電化學腐蝕與防護,故同學們應當努力完成...

      • [元素化合物] 全面認識鎂及堿土金屬講座 編輯:淮畔化學 日期:2019-08-06 21:50:41 點擊:175 所屬專題: 堿土金屬

        就高考備考中,尤其關于鎂的知識給同學們列出以下復習提綱: 1、概括為三大部分:鎂的游離態——即鎂單質、鎂的化合態——即鎂的化合物(包括含鎂元素的堿、鹽、氧化物)和堿土金屬的周期性變化及特殊性 2、鎂單質的六個方面: (1)鎂原子結構、基態鎂原子(鎂離子)價電子排布、...

      • [元素化合物] 全面認識鋁及其化合物講座 編輯:淮畔化學 日期:2019-08-06 21:31:05 點擊:186 所屬專題:鋁及其化合物

        就高考備考中,尤其關于鋁的知識給同學們列出以下復習提綱: 1、概括為兩大部分:鋁的游離態——即鋁單質、鋁的化合態——即鋁的化合物(包括含鋁元素的堿、鋁鹽、偏鋁酸鹽、氧化物) 2、鋁單質的六個方面: (1)鋁原子結構、基態鋁原子(鋁離子)價電子排布、晶體鋁結構(六方最...

      • [注解與辨疑6] 堿式鹽生成的條件和規律 編輯:楊長喜 日期:2019-08-04 16:41:42 點擊:133 所屬專題:堿式鹽

        ...

      • [注解與辨疑6] 堿式鹽介紹 編輯:化學自習室 日期:2019-08-04 16:35:32 點擊:229 所屬專題:堿式鹽

        一、定義與命名 堿式鹽是含有羥基或氧基的鹽,是指電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子,陽離子為金屬離子(或 NH 4 + )的鹽。命名時,羥基用“羥”、氧基用“氧化”表示,其數目用一、二、三表示,“一”可省略,如碘酸羥銅Cu(OH)IO 3 、硫酸二氧化二銻 (SbO...

      • [注解與辨疑6] 不可忽略的銅 編輯:化學自習室 日期:2019-08-03 20:09:55 點擊:375 所屬專題:銅及其化合物

        銅及其化合物的知識盡管在教材中沒有單獨成節進行系統講述,但在高考中還是經常涉及,下面對其性質略作歸納,供同學們復習時參考: 一、銅 亮紅色重金屬,易導電,具有良好的延展性,易加工,我國早在商代就開始使用青銅器,其用途極為廣泛。 (1)與非金屬反應 2Cu + O ...

      • [注解與辨疑6] 合金是純凈物嗎? 編輯:化學自習室 日期:2019-06-03 08:13:39 點擊:290 所屬專題:合金 混合物

        1、定義:合金是由兩種或兩種以上的金屬元素, 或金屬元素和非金屬元素組成的具有金屬特性的物質。如由銅和鋅組成的黃銅,由鐵和碳組成的合金是由兩種或兩種以上的金屬元素,或由碳鋼或鑄鐵,由鋁、銅、鎂組成的硬鋁等,都是合金。 2、分類:合金分為低共熔混合物、金屬固熔...

      • [注解與辨疑6] 銅的氧化物性質比較 編輯:易友生 日期:2016-05-23 17:10:12 點擊:585 所屬專題:氧化銅 氧化亞銅

        一:Cu 2 O 由于制備方法和條件的不同,Cu 2 O晶粒大小各異,而呈現多種顏色,如黃、桔黃、鮮紅或深棕。 Cu 2 O溶于稀硫酸,立即發生歧化反應: Cu 2 O + H 2 SO 4 Cu 2 SO 4 +H 2 O Cu 2 SO 4 CuSO 4 +Cu Cu 2 O對熱十分穩定,在1058K時熔化而不分解,要加熱到更高的溫...

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