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      化學自習室


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      排序方式: 更新 點擊 評論 權重 此欄目共計85篇文章。
      • [探討與擴展a] 關于原子、離子半徑比較的那些事 編輯:張勁輝 日期:2019-07-23 16:48:53 點擊:361 所屬專題:半徑比較

        一、我們的思維 我們中學老師一般會總結如下方法來比較微粒半徑的大小: 三看比較原子離子半徑: 1、看電子層數:電子層數越多半徑越大:例如Na>Li,Na>Na + , 2、看核電荷數:電子層數相同時,核電荷數越大半徑越小(“序大徑...

      • [探討與擴展a] P元素的最高價氧化物對應水化物是H3PO4,為什么N元素卻是HNO3? 編輯:化學自習室 日期:2019-04-06 16:45:01 點擊:382 所屬專題:最高價氧化物水化物

        P 元 素 的 最 高 價 氧化 物 對 應 水化 物可以是 H 3 PO 4 ,N 元 素是 HNO 3 。為什么N不能 形成H 3 NO 4 ? 在 H 3 PO 4 中,P 原子采取 sp 3 雜化,三個雜化軌道與 O 原子形成三個σ 鍵,另一個雜化軌道被孤對電子占據,這個孤對電子進入 O 原子提供一個空 2p 軌道,形...

      • [探討與擴展a] 什么是原子半徑? 編輯:吳星 日期:2018-08-08 15:22:43 點擊:640 所屬專題:半徑分類

        我們知道,原子核的周圍是電子云,但原子核外的電子云并不是在離核某一特定距離就完全消失得干干凈凈,而是逐漸地向外蔓延,只是到離核相當遠 處趨向于零,它們是沒有確定的邊界的。我們通常講的原子半徑是指形成共價鍵或金屬鍵時,原子間接觸所顯示的半徑。它是通過晶體分...

      • [探討與擴展a] 為什么最近發現的4個化學元素都是人造元素? 編輯:王兵 日期:2017-06-08 20:39:28 點擊:696 所屬專題:元素發現

        最新出爐的元素周期表中的第七周期中的化學元素已經被人類正式全部發現,雄心勃勃的各國科學家團隊開始虎視眈眈,希望在新的第八周期上留下永久閃亮的名字。細心的讀者可能已經注意到一個很奇怪的現象:這些新近發現的化學元素大部分都是人造的元素,他們都不是在地球的礦藏...

      • [探討與擴展a] Cl2分子中的Cl-Cl鍵能為什么比F2中F-F鍵能高? 編輯:王利平 日期:2017-04-18 15:46:52 點擊:1134 所屬專題:鍵能 氯氣 氟氣

        氯分子中Cl-Cl鍵的鍵能是239KJ·mol -1 。為什么Cl-Cl鍵能比F-F鍵能大呢?氟位于第二期,而氯位于第三周期,它具有空的3d軌道。當利用這種空的d軌道作為電子對接受體時,就能產生新的化學鍵。 也就是說在Cl 2 分子中既有靠未成對電子形成的共價鍵,又有靠孤對電子和空軌...

      • [探討與擴展a] 電價數、共價數和氧化數 編輯:關平 日期:2017-04-18 09:46:26 點擊:1059 所屬專題:化合價 氧化數

        化合價是元素的重要性質,它是指元素化合時彼此的數量關系,即元素化合時其原子個數是以怎樣的比值進行的這一性質。電價和共價是指兩類化合價。電價存在于離子化合物中。元素的一個原子形成離子化合物時所得到或失去的電子數,就稱為電價數。電價數有正、負之分。 如MgO中鎂...

      • [探討與擴展a] 原子的最外層電子數為什么不超過8個? 編輯:章文 日期:2018-07-17 13:18:03 點擊:1587 所屬專題:核外電子排布 最外層電子

        由于能級交錯的原因,E(nd)E(n+1)s。當ns和np充滿時(共4個軌道,最多容納8個電子),多余電子不是填入nd,而是首先形成新電子層,填入(n+1)s軌道中,因此,最外層電子數不可能超過8個。...

      • [探討與擴展a] 氯、溴、碘的正價為什么都是奇數價? 編輯:江已舒 日期:2017-04-17 15:11:08 點擊:550 所屬專題:鹵族 化合價

        鹵素原子只有一個未成對電子,當其與電負性更強的原子結合時,失去一個未成對的電子而呈+1價。當p軌道上的1對成對電子激發到空的d軌道后即進行sp 3 d雜化,這樣就有三個未成對電子,成鍵時顯+3價,以此類推,分別進行sp 3 d 2 和sp 3 d 3 雜化,成鍵時鹵素的化合價為+5、...

      • [探討與擴展a] 淺談化學鍵的過渡 編輯:馬文禮 日期:2016-05-09 15:23:39 點擊:343 所屬專題:化學鍵

        在分子或晶體中,相鄰原子之間的強烈的相互作用叫做化學鍵。由于不同元素的原子結構各不相同,所以它們之間相互 作用的方式也不盡相同,這就形成了不同類型、不同強度的化 學鍵。化學鍵的基本類型有離子鍵、共價鍵(極性鍵、非極性鍵、 配位鍵)和金屬鍵,這些化學鍵既有...

      • [探討與擴展a] 氫鍵概述 編輯:馬文禮 日期:2016-04-19 10:58:03 點擊:338 所屬專題:氫鍵

        一、氫鍵的本質 氫原子似乎可以同時和兩個電負性很大而原子半徑較小的原子(如O、F、N等)相結合,一般表示為X—H…Y,其中H…Y的結合力就是氫鍵。 關于氫鍵的本質,直到目前為止還沒有圓滿的解決。一般認為X—H…Y里,X—H鍵基本是共價鍵,而H…Y則是一種強有力的有方向...

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