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      化學自習室


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      欄目專題
      排序方式: 更新 點擊 評論 權重 此欄目共計10篇文章。
      • [方法與規律h] 化學反應熱計算的幾種方法介紹 編輯:化學自習室 日期:2018-10-08 20:55:45 點擊:792 所屬專題:反應熱計算

        (一)根據熱化學方程式計算 若題目給出了相應的熱化學方程式,其計算方法與根據一般方程式相似,可以把Δ H 看成方程式內的一項進行處理,反應熱與反應物中各物質的物質的量成正比;若沒有給出熱化學方程式,則根據條件先寫出熱化學方程式,再計算反應熱。 例1.衛星發射...

      • [方法與規律z] 解答能量變化圖像題的四關鍵 編輯:范瑞開 日期:2017-04-08 18:58:22 點擊:307 所屬專題:反應能量圖像

        ...

      • [方法與規律h] 反應熱圖像試題歸類分析 編輯:陳萬 日期:2016-03-05 16:38:21 點擊:490 所屬專題:反應能量圖像

        ...

      • [方法與規律h] 熱化學方程式及其書寫 編輯:陳恒 日期:2014-12-06 19:27:36 點擊:179 所屬專題:熱化學方程式

        熱化學方程式是表示化學反應中的物質變化和焓變。 一、熱化學方程式的書寫 與普通化學方程式相比,書寫熱化學方程式除了遵循書寫普通化學方程式外,還應該注意以下幾點: (1)反應熱ΔH與測定的條件(溫度、壓強)有關,同一個化學反應,在不同溫度或壓強下進行時,所...

      • [方法與規律h] 蓋斯定律計算反應熱的注意事項 編輯:張瀚 日期:2018-10-08 20:56:11 點擊:784 所屬專題:蓋斯定律 反應熱計算

        化學反應的反應熱只與始態和終態有關,而與反應途徑無關,利用蓋斯定律可以間接計算某些反應的反應熱。 1.明確所求反應的始態和終態,各物質系數,及反應是吸熱還是放熱反應。 2.蓋斯定律與反應途徑無關,不同途徑對應的最終結果是一樣的。 3.各反應式相加時,有的反應...

      • [方法與規律h] 例談反應熱大小比較的兩種方法 編輯:段文娟 日期:2018-10-08 20:56:48 點擊:2332 所屬專題:反應熱計算 蓋斯定律

        反應熱大小比較是化學反應和能量變化這部分的常考題型,好多同學對這類題感覺無從下手,在這里介紹兩種方法,希望能對讀者起到幫助。 在這一章中經常會遇到這樣的題: 在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式 Q 2 > Q 1 的是( ) A.2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) ⊿H=- Q 1...

      • [方法與規律h] 反應熱計算七法 編輯:吳鍵 日期:2018-10-08 20:58:33 點擊:13116 所屬專題:反應熱計算

        一、比例法 熱量的求算:化學計量數與△H絕對值成正比 例1 0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷( )在氧氣中燃燒,生成固態三氧化二硼和液態水,放出649.5kJ熱量,寫出其熱化學方程式________________。 解析:根據書寫熱化學方程式的要求,寫出熱化學方程式并配平: 可列出等...

      • [方法與規律h] 熱化學方程式的書寫與計算應注意的幾個問題 編輯:張修鵬 日期:2016-01-31 21:16:22 點擊:26060 所屬專題:熱化學方程式

        一、熱化學方程式的書寫 與普通化學方程式相比,書寫熱化學方程式除了遵循書寫普通化學方程式外,還應該注意以下幾點: ① 反應熱 Δ H 與測定的條件(溫度、壓強)有關,因此書寫熱化學方程式時應注明應熱 ΔH 的測定條件。若沒有注明,就默認為是在 25 ℃ 、 101KPa ...

      • [方法與規律h] 熱化學反應方程式的書寫及計算 編輯:張澳 日期:2016-01-31 21:20:36 點擊:23416 所屬專題:熱化學方程式

        化學反應熱的相關問題在高中化學教材中出現的篇幅較小,然而卻與能源問題緊密相關,能源問題已經成為當今社會的熱點,涉及物理,化學,生物等多方面知識,也已經成為將來試題的命題熱點,因此,我們在化學學習過程中應該加大對反應熱計算方法的學習和研究,并能夠理論聯...

      • [方法與規律h] 蓋斯定律的有效應用 編輯:羅成 日期:2016-01-31 21:23:26 點擊:10040 所屬專題:蓋斯定律

        蓋斯定律:實際上就是焓變的 加減 (概念:化學反應分成 二步 或 分幾步 完成,總反應的 D H 等于各分步反應的 代數和 ) 如:試利用298K時下列反應焓變的實驗數據,計算在此溫度下 C(s)+O 2 (g)=CO(g)的反應焓變? 反應3 C(s)+ O 2 (g)=CO 2 (g) △H 1 =-393.5 KJmol ...

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